Experiência Laboratorial - Reação Exotérmica

INTRODUÇÃO

As reações químicas e interações intermoleculares sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia, ainda que a quantidade de energia seja às vezes pequena. Se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, então, enquanto a reação ou as interações avança, a energia é liberada. Por outro lado, se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, o sistema absorve energia das vizinhanças durante o curso da reação ou interações. Em qualquer caso, a quantidade de energia liberada ou absorvida expressa a variação da energia na mistura que reage ou interage entre si, (Lei da Conservação de Energia). A Termoquímica é a parte da Química que estuda as transferências de Calor nas transformações químicas e físicas. O Calor é uma forma de energia simbolizada pela letra “Q” que pode assumir valores positivos (Q > 0) quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico) ou negativo (Q < 0), quando o sistema perde calor para as vizinhanças (processo exotérmico). Quando os processos endotérmicos ou exotérmicos ocorrem à pressão constante, como exemplo a pressão atmosférica, o calor absorvido ou liberado é igual a entalpia (∆H) do sistema. Para melhor elucidarmos uma reação exotérmica, sugerimos o desenvolvimento de um experimento, denominado “Bastão Mágico”, apresentado através de um filme, demonstrando todas as etapas macroscópicas do processo reacional.

Reações Químicas:

Materiais:

       

 Água (H₂0)

         Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃)

         Permanganato de Potássio (KMnO₄)

         Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

         Algodão

         Acetona (C₃H₆0)

         Vidro do relógio

        Óculos protetores;

        Luvas;

    Bata

Procedimento experimental:

1) Misturar a água com o bicarbonato de sódio, de forma a prepararmos um “antídoto”.

2) Moer 10g de permanganato de potássio;

3) Juntas 2 gotas de ácido sulfúrico ao permanganato de potássio;

4) Observar a formação de uma substância verde (Mn₂O₇)

5)Juntar pedaço de algodão embebido em acetona;

6) Observar a natureza exotérmica da reação.